什么是pH值?pH中的p為什么是小寫而H是大寫?

2023-11-03 11:37 

pH值,也稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。

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水的電離


這個(gè)概念在1909年由丹麥生物化學(xué)家S?ren Peter Lauritz S?rensen首次提出。p代表德語(yǔ)Potenz,意思是力量或濃度,H(hydrogen ion)代表氫離子(H+)。

通常情況下(25℃、298K左右),pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng),越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng),當(dāng)pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性;當(dāng)pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性;當(dāng)pH=7的時(shí)候,溶液為中性。

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pH值在計(jì)算中,[H+]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度(有時(shí)也被寫為[H3O+],水合氫離子的物質(zhì)的量濃度)。
pH表示溶液中氫離子的濃度c(H+),并用其判斷溶液的酸堿度,但是實(shí)際上溶液中的氫離子濃度是沒辦法測(cè)量的,所以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)從操作上定義了pH≈-lg[c(H+)/(mol/L)],并列表規(guī)定了參考pH標(biāo)準(zhǔn)值。由于pH是從操作上定義的,所以一般認(rèn)為pH是沒有單位的。

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pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 -lg[H+]   ,而且在數(shù)學(xué)上,自然對(duì)數(shù)的負(fù)值用p表示,由于pH的特殊性及規(guī)定和表達(dá)式等,一般pH的寫法只有 p小寫,H大寫符合規(guī)范,像ph、PH、Ph等等寫法都是不規(guī)范的寫法!

那么你知道pH中的p為什么是小寫而H是大寫嗎?

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“pH”中的“H”代表hydrogenion氫離子(H+)這個(gè)已經(jīng)毫無(wú)疑問,但是p的來(lái)源卻存在爭(zhēng)議,莫衷一是。

第一種稱p代表德語(yǔ)“Potenz”,意思是力度、強(qiáng)度,也有代表法語(yǔ)puissance,同樣是“力度、強(qiáng)度”的意思;
第二種稱pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”,即“quantity of hydrogen(氫的量)”,一說是拉丁文中potentia hydrogenii (capacity of hydrogen),對(duì)應(yīng)英文中的potential hydrogen。

第三種認(rèn)為p只是提出者索倫森隨意選定的符號(hào),因?yàn)樗灿昧藂。

如今的化學(xué)界都是把p加在無(wú)量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù),所以p要用小寫。H表示是氫離子,因?yàn)闅涞脑胤?hào)是H,因此要大寫!

相關(guān)知識(shí)整理

1. 什么是pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液?它有哪些特點(diǎn)?



pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿,或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,以及將溶液適當(dāng)稀釋,這個(gè)溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,這種能對(duì)抗少量酸堿或大或小稀釋,而使pH值不變化的溶液就稱為緩沖溶液。

pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖液有以下特點(diǎn):

1.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是已知的,并達(dá)到規(guī)定的準(zhǔn)確度。

1.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,具有較大的緩沖容量,較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。

1.3 溶液的制備方法簡(jiǎn)單。


2. 如何配制pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液?



對(duì)于一般pH測(cè)量,可使用成套的pH緩沖試劑(可配制250mL),配制溶液時(shí),應(yīng)使用去離子水,并預(yù)先煮沸15-30分鐘,以除去溶解的二氧化碳。剪開塑料袋將試劑倒入燒杯中,用適量去離子水使之溶解,并沖洗包裝袋,再倒入250mL容量瓶中,稀釋至刻度,充分搖勻即可。


3. 如何正確保存和使用pH緩沖溶液?



緩沖溶液配制后,應(yīng)裝在玻璃瓶或聚乙烯瓶中(堿性pH緩沖液如pH 9.18、pH 10.01、pH 12.46等,應(yīng)裝在聚乙烯瓶中)瓶蓋嚴(yán)密蓋緊,在冰箱中低溫(5-10℃)保存,一般可使用六個(gè)月左右,如發(fā)現(xiàn)有混濁,發(fā)霉或沉淀現(xiàn)象,不能繼續(xù)使用。使用時(shí),應(yīng)準(zhǔn)備幾個(gè)50mL的聚乙烯小瓶,將大瓶中的緩沖溶液倒入小瓶中,并在環(huán)境溫度下放置1-2個(gè)小時(shí),等溫度平衡后再使用。使用后不得再倒入大瓶中,以免污染,瓶中的緩沖溶液在>10℃的環(huán)境條件下可以使用2-3天,一般pH 7.00、pH 6.86、pH 14.00三種溶液使用時(shí)間可以長(zhǎng)一些,pH 9.18和pH 10.01溶液由于吸收空氣中的二氧化碳,其pH值比較容易變化。


4. pH緩沖溶液有何用途?



4.1 pH測(cè)量前標(biāo)定校準(zhǔn)pH計(jì)。

4.2 用以檢定pH計(jì)的準(zhǔn)確性,例如用pH 6.86和pH 14.00標(biāo)定pH計(jì)后,將pH電極插入pH 9.18溶液中,檢查儀器顯示值和標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值是否一致。

4.3 在一般精度測(cè)量時(shí)檢pH計(jì)是否需要重新標(biāo)定。pH計(jì)標(biāo)定并使用后也許會(huì)產(chǎn)生漂移或變化,因此在測(cè)試前將電極插入與被測(cè)溶液比較接近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖液中,根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標(biāo)定。

4.4 檢測(cè)pH電極的性能。


5. pH電極為何要浸泡?如何正確浸泡pH復(fù)合電極?



pH電極使用前必須浸泡,因?yàn)閜H球泡是一種特殊的玻璃膜,在玻璃膜表有一很薄的凝膠層,它只有在充分濕潤(rùn)的條件下才能與溶液中的氫離子有良好的影響。同時(shí),玻璃電極經(jīng)過浸泡,可以使不對(duì)稱電勢(shì)大大下降并趨向穩(wěn)定。pH玻璃電極一般可以用蒸餾水或pH 4.00緩沖溶液浸泡。通常用pH 4.00緩沖溶液浸泡更好上些,浸泡時(shí)間至24小時(shí)或更長(zhǎng),根據(jù)球泡玻璃膜厚度、電極老化程度而不同。同時(shí),參比電極的液接界也需要浸泡。因?yàn)槿绻航咏绺珊詴?huì)使液接界電勢(shì)增大或不穩(wěn)定,參比電極的浸泡液必須和參比電極的外參比溶液一致,即3.3mol/L KCl溶液或飽和KCl溶液,浸泡時(shí)間一般幾小時(shí)即可。
因此,對(duì)pH復(fù)合電極而言,就必須浸泡在含KCl的pH 4.00緩沖液中,這樣才能對(duì)玻璃球泡和液接界同時(shí)起作用。這里要特別提醒注意,因?yàn)檫^去人們使用單支的pH玻璃電極已習(xí)慣于用去離子水或pH 4緩沖液浸泡,后來(lái)使用pH復(fù)合電極時(shí)依然采用這樣的浸泡方法,甚至在一些不正確的pH復(fù)合電極的使用說明書中也會(huì)進(jìn)行這種錯(cuò)誤的指導(dǎo)。這種錯(cuò)誤的浸泡方法引起的直接后果就是使一支性能良好的pH復(fù)合電極就成一支響應(yīng)慢、精度差的電極,而且浸泡時(shí)間越長(zhǎng)性能越差,因?yàn)榻?jīng)過長(zhǎng)時(shí)間的浸泡,液接界內(nèi)部(例如砂芯內(nèi)部)的KCl濃度已大大降低了,使液接界電勢(shì)增大和不穩(wěn)定。當(dāng)然,只要在正確的浸泡溶液中重新浸泡數(shù)小時(shí),電極還是會(huì)復(fù)原的。
另外,pH電極也不能浸泡在中性或堿性緩沖溶液中,長(zhǎng)期浸泡在此類溶液中會(huì)使pH玻璃膜響應(yīng)遲鈍。

正確的pH電極浸泡液的配制:取pH 4.00緩沖劑(250mL)一包,溶于250mL純水中,再加入56克分析純KCl,適當(dāng)加熱,攪拌至完全溶解即成。


6. 可充式和非可充式pH復(fù)合電極有何區(qū)別?



pH復(fù)合電極外殼有塑料和玻璃的區(qū)分??沙涫絧H復(fù)合電極即在電極外殼上有一加液孔,當(dāng)電極的外參比溶液流失后,可將加液孔打開,重新補(bǔ)充KCl溶液。而非可充式pH復(fù)合電極內(nèi)裝凝膠狀KCl,不易流失也無(wú)加液孔。
可充式pH復(fù)合電極的特點(diǎn)是參比溶液有較高的滲透速度率,液接界電位穩(wěn)定重現(xiàn),測(cè)量精度較高。而且當(dāng)參比電極減少或受污染后可以補(bǔ)充或更換KCl溶液,但缺點(diǎn)是使用較麻煩??沙涫絧H復(fù)合電極使用時(shí)應(yīng)將加液孔打開,以增加液體壓力,加速電極響應(yīng),當(dāng)電解液液面低于加液孔2厘米時(shí),應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充新的電解液。

非可充pH復(fù)合電極的特點(diǎn)是維護(hù)簡(jiǎn)單使用方便,因此也得到廣泛的應(yīng)用。但作為實(shí)驗(yàn)室pH電極極使用時(shí),在長(zhǎng)期和續(xù)的使用條件下,液接界處的KCl濃度會(huì)減少,影響測(cè)試精度。因此非可充式pH復(fù)合電極不用時(shí),應(yīng)浸在電極浸泡液中,這樣下次測(cè)試時(shí)電極性能會(huì)很好,而部分實(shí)驗(yàn)室pH電極都不是長(zhǎng)期和續(xù)的測(cè)試,因此這種結(jié)構(gòu)對(duì)精度的影響是比較小的。而工業(yè)的pH復(fù)合電極由于對(duì)測(cè)試精度的要求比較低,所以使用方便就成為主要的選擇。


7. 如何正確使用pH復(fù)合電極?



7.1 球泡前端不應(yīng)有氣泡,如有氣泡應(yīng)用力甩去。

7.2 電極從浸泡瓶中取出后,應(yīng)在去離子水中晃動(dòng)并甩干,不要用紙巾擦拭球泡,否則由于靜電感應(yīng)電荷轉(zhuǎn)移到玻膜上,會(huì)延長(zhǎng)電勢(shì)穩(wěn)定的時(shí)間,更好的方法是使用被測(cè)溶液沖洗電極。

7.3 pH復(fù)合電極插入被測(cè)溶液后,要攪拌晃動(dòng)幾下再靜止放置,這樣會(huì)加快電極的響應(yīng)。尤其使用塑殼pH復(fù)合電極時(shí),攪拌晃動(dòng)要厲害一些,因?yàn)榍蚺莺退軞ぶg會(huì)有一個(gè)小小的空腔,電極浸入溶液后有時(shí)空腔中的氣體來(lái)不及排除會(huì)產(chǎn)生氣泡,使球泡或液接界與溶液接角不良,因此必須用力攪拌晃動(dòng)以排除氣泡。

7.4 在粘稠性試樣中測(cè)試之后,電極必須用去離子水反復(fù)沖洗多次,以除去粘附在玻璃膜上的試樣。有時(shí)還需先用其它試劑洗去試樣,再用水洗去溶劑,浸入浸泡液中活化。

7.5 避免接觸強(qiáng)酸強(qiáng)堿或腐蝕性溶液,如果測(cè)試此類溶液,應(yīng)盡量減少浸入時(shí)間,用后仔細(xì)清洗干凈。

7.6 避免在無(wú)水乙醇、濃硫酸等脫水性介質(zhì)中使用,它們會(huì)損壞球泡表面的水合凝膠層。

7.7 塑殼pH復(fù)合電極的外殼材料是聚碳酸酯塑料(PC),PC塑料在有些溶劑中會(huì)溶解,如四氯化碳、三氯乙烯、四氫呋喃等,如果測(cè)試中含有以上溶劑,就會(huì)溶解電極外殼,此時(shí)應(yīng)改用玻璃外殼的pH復(fù)合電極。


8.pH電極如何清洗?



球泡和液接界污染后先用以下溶劑清洗,再用去離子水洗去溶劑,將電極浸入浸泡液中活化。

(1)污染物:無(wú)機(jī)金屬氧化物、有機(jī)油脂類物質(zhì)、樹脂高分子物質(zhì)、蛋白質(zhì)血球沉淀物、顏料類物質(zhì)等。

(2)清洗劑:低于1 mol/L稀酸、稀洗滌劑(弱酸性)、稀酒精、丙酮、乙醚、酸性酶溶液(食母生片)、稀漂白液、過氧化氫等。


9. 如何修復(fù)pH電極?



pH復(fù)合電極的“損壞”,其現(xiàn)象是敏感梯度降低、響應(yīng)慢、讀數(shù)重復(fù)性差,可能由以下三種因素引起,一般客戶可以采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ枰孕迯?fù)。

9.1 電極球泡和液接界受污染,可以用細(xì)的毛刷、棉花或牙簽等,仔細(xì)去除污物。有些塑殼電極頭部的保護(hù)罩可以旋下,清洗就方便了,如污染嚴(yán)重,可按第8條的方法用清潔劑清洗。

9.2 外參比溶液受污染,有些電極的結(jié)構(gòu)是可添加溶液的,此時(shí),可用針筒將電極的外參比溶液抽凈,配制新的3.3mol/L或飽和KCl溶液,再加進(jìn)去,注意第一、二次加進(jìn)去時(shí)要再抽出來(lái),以便將電極內(nèi)腔清洗凈。

9.3 玻璃敏感膜老化:將電極球泡用0.1mol/L稀鹽酸(9mL鹽酸用純水稀釋至100mL)浸泡24小時(shí)用純水洗凈,再用電極浸泡溶液浸泡24小時(shí)。如果鈍化比較嚴(yán)重,也可以將電極下端浸泡在45的氫氟酸溶液中3-5秒鐘(溶液配制:4 mL氫氟酸用純水稀釋至100mL),用純水洗凈,然后在電極浸泡溶液中浸泡24小時(shí),使其恢復(fù)性能。


10. 什么是pH計(jì)的一點(diǎn)校準(zhǔn)?



任何一種pH計(jì)都必須經(jīng)過pH標(biāo)準(zhǔn)溶液的校準(zhǔn)后才可測(cè)量樣品的pH值,對(duì)于測(cè)量精度在0.1pH以下的樣品,可以采一點(diǎn)校準(zhǔn)方法調(diào)整儀器,一般選用pH 6.86或pH 7.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。有些儀器本身只0.2pH或0.1pH,因此儀器只設(shè)有一個(gè)定位調(diào)節(jié)旋扭,具體操作步驟如下:

10.1 測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)緩沖液溫度,查表確定該溫度下的pH值,將溫度補(bǔ)嘗旋鈕調(diào)節(jié)至該溫度下。

10.2 用純水沖洗電極并甩干。

10.3 將電極浸入緩沖溶液晃動(dòng)后靜止放置,待讀數(shù)穩(wěn)定后,調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器顯示該標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值。

10.4 取出電極沖洗并甩干。

10.5 測(cè)量樣品溫度,并將pH計(jì)溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)至該溫度值。

10.6 將電極浸入樣品溶液,晃動(dòng)后靜止放置,顯示穩(wěn)定后讀數(shù)。


11. 什么是pH計(jì)的兩點(diǎn)校準(zhǔn)?



對(duì)于精密級(jí)的pH計(jì),除了設(shè)有“定位”和“溫度補(bǔ)償”調(diào)節(jié)外,還設(shè)電極“斜率”調(diào)節(jié),它就需要用兩種標(biāo)準(zhǔn)緩沖液進(jìn)行校準(zhǔn)。一般先以pH 6.86或pH 7.00進(jìn)行“定位”校準(zhǔn),然后根據(jù)測(cè)試溶液的酸堿情況,選用pH 4.00(酸性)或pH 9.18或pH 10.01(堿性)緩沖溶液進(jìn)行“斜率校正。具體操作步驟為:

11.1 電極極洗凈并甩干,浸入pH 6.86或pH 7.00標(biāo)準(zhǔn)溶液中,溫度補(bǔ)償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩(wěn)定后,調(diào)節(jié)定位旋鈕使儀器示值為標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值。

11.2 取出電極洗凈并甩干,浸入第二種標(biāo)準(zhǔn)溶液。待示值穩(wěn)定后,調(diào)節(jié)儀器斜率旋鈕,使儀器的示值為第二種標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值。

11.3 電極極洗凈并甩干,再浸入pH 6.86或pH 7.00標(biāo)準(zhǔn)溶液中,如果誤差超過0.02pH,則重復(fù)第(1)、(2)步聚。直至在二種標(biāo)準(zhǔn)溶液中不需要調(diào)節(jié)旋鈕都能顯示正確的pH值。

11.4 取出電極洗凈并甩干,將pH溫度補(bǔ)償旋鈕調(diào)節(jié)至樣品溫度,將電極浸入樣品溶液,晃動(dòng)后靜止放置,顯示穩(wěn)定后讀數(shù)。


12. 溫度對(duì)pH精度測(cè)量有多大影響?



對(duì)pH電極,溫度影響每一個(gè)pH為0.003pH/℃,例如一個(gè)0.2級(jí)的pH計(jì),在30℃pH緩沖液中進(jìn)行校準(zhǔn),然后測(cè)試60℃的溶液(假定溶液的pH范圍在pH6-8之間與pH 7.00相差一個(gè)pH單位),則溫度影響的最大誤差就是30×0.003=0.09pH。如果是3個(gè)pH單位(在pH4-10范圍內(nèi)),最大誤差就是0.27pH,從中可以看出溫度對(duì)pH的影響是很大的。當(dāng)然,我們也可以從中得出結(jié)論,為了減少溫度對(duì)pH測(cè)量的誤差,我們?cè)撟⒁庖韵氯c(diǎn):

12.1 盡量選擇接近被測(cè)溶液pH值的緩沖溶液校準(zhǔn)pH計(jì)。

12.2 盡量使校準(zhǔn)溶液的溫度與被測(cè)溶液的溫度一致或接近。

12.3 應(yīng)該選擇有溫度補(bǔ)償?shù)膒H計(jì)。

精度高于0.1pH的pH計(jì)都有溫度補(bǔ)償調(diào)節(jié),而0.2級(jí)的pH計(jì)就不帶有溫度補(bǔ)償。有些0.2級(jí)的pH計(jì)也號(hào)稱有0.1級(jí)的精度,其實(shí)這是不可能的,有人是將分辨率0.1pH和精度0.1pH這二個(gè)概念進(jìn)行了混淆。即使以一個(gè)pH單位來(lái)說,相隔60℃的pH誤差就是0.003×60=0.18pH,因此,沒有溫度補(bǔ)償?shù)膒H計(jì),最高的精度也只有0.2pH。


13. 溫度補(bǔ)償能消除所有溫度引起的誤差嗎?



必須特別指出的是,pH計(jì)上設(shè)置的溫度補(bǔ)償,只是補(bǔ)償電極的斜率項(xiàng)(2.303RT/F)。受溫度影響的還有玻璃電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì),液接界電勢(shì)等,它們與溫度并非成嚴(yán)格的線性關(guān)系。同時(shí)pH電極也需要一定的時(shí)間才能達(dá)到新溫度下的平衡。因此,不管是手動(dòng)溫度補(bǔ)償還是自動(dòng)溫度補(bǔ)償,都不是很充分的。根據(jù)pH測(cè)量的操作定義,要想得到精密的測(cè)量結(jié)果,樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)在相同和恒定的溫度下測(cè)量,這就是等溫測(cè)量原理。對(duì)于一般精度要求的pH測(cè)量,樣品溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液的溫度不同時(shí),可使用溫度補(bǔ)償。


14.如何判斷你的pH計(jì)是否準(zhǔn)確?



有不少用戶在使用pH計(jì)時(shí)都心存疑惑,這個(gè)pH計(jì)到底準(zhǔn)不準(zhǔn)?有人以工作經(jīng)驗(yàn)來(lái)判斷,有人以pH試紙來(lái)判斷,也有人以過去使用的pH計(jì)來(lái)判斷,這些都是不可靠的。其實(shí),唯一可靠和最簡(jiǎn)單的方法就是以pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來(lái)來(lái)進(jìn)行檢定。這是唯一的檢測(cè)標(biāo)準(zhǔn)。取三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液:pH 6.86、pH 4.00、pH 9.18(最好是新鮮配制并且溫度相同),以pH 6.86進(jìn)行定位校準(zhǔn),以pH 4.00進(jìn)行斜率校準(zhǔn),然后測(cè)試pH 9.18,pH計(jì)是否準(zhǔn)確,是否合格立見分曉。



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